Χημεία Κατεύθυνσης

Η κ. Αντωνία Ζόγκα επισημαίνει και δίνει γενικές οδηγίες για την αυριανή εξέταση:

1.      Σύγκριση ατομικής ακτίνας και ενέργειας πρώτου ιοντισμού.

α. Να διατάξετε τα στοιχεία 11Να, 12Mg, 16S κατά αυξανόμενη τιμή πρώτου ιοντισμού.

(Απάντηση: Να < Mg < S)

β. Να διατάξετε τα 11Να, 11Να+, 9F, 10Ne κατά αυξανόμενο μέγεθος

(Απάντηση: Να+ < Ne < F < Nα)

2.      Ενέργεια που εκπέμπεται ή απορροφάται κατά την αποδιέγερση και τη διέγερση αντίστοιχα ενός ηλεκτρονίου από μια στιβάδα σε μια άλλη

Προσοχή! ΔΕ = Ετελ – Εαρχ

3.      Ηλεκτρονικοί τύποι Lewis, ιοντικές ενώσεις ΝΗ4ΝΟ3, οξέα Η34 και οξείδια SO2

4.      pH διαλυμάτων ισχυρού οξέος διαφορετικής συγκέντρωσης

Δ1 HCL    C1 = 10 -2 M

Δ2 HCL    C2 = 10 -7 M

(Απάντηση για το Δ1 pHΔ1 = 2 και για το Δ2 λαμβάνεται υπόψη ό αυτοϊοντισμός του νερού pHΔ2 < 7.

5.      Πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού και η σταθερά ιοντισμού κατά την αραίωση, συμπύκνωση, μεταβολή της θερμοκρασίας.

6.      Περιοχή pH αλλαγής χρώματος ενός δείκτη.

(Απάντηση: pΚα – 1 < pH < pΚα + 1)

Επικράτηση χρώματος όξινης ή βασικής μορφής του δείκτη (ΗΔ)

[ΗΔ] / [Δ] > 10           Όξινη μορφή

] / [ΗΔ] >10            Βασική μορφή

7.      Ανάμειξη διαλυμάτων ηλεκτρολύτων που αντιδρούν μεταξύ τους.

ΝαΟΗ + ΝΗ4Cl ® NαCl + NH3 + H2O

HCl + RCOONα ® RCOOH + NαCl

Cα(ΟΗ)2 + 2HCl ® CαCl2 + 2H2O

CH3NH2 + HCl ® CH3NH3Cl

Προσοχή στις αντιδράσεις που απαιτείται συμπλήρωση συντελεστών για την ισοστάθμισή τους και γενικά στα διπρωτικά οξέα και τις βάσεις.

8.      Αλογονοφορμική αντίδραση

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *